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燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。
的物理性质和化学性质:
1、的物理性质是无色无味的气体，比空气稍轻，微溶于水，易溶于溶剂。由产生的因混有PH3、H2S 等杂质而有特别难闻的臭味。
2、的化学性质分子中键有两个键易断裂，因此也能发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色；能被酸性 KMnO4氧化，而使KMnO4溶液褪色。

制备方法
法
由（）与水作用制得。
实验室中常用跟水反应制取。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节速度。也可以用饱和食盐水。
原理：发生水解反应，生成。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
试剂：（CaC₂）和水。
反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
收集方法：排水集气法 或向下排空气集气法（不常用）
尾气处理：点燃
制备装置与等气体类同。

的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中，装入钢瓶内。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜**过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。

酸碱反应
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键性使原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （条件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三键上含有原子时才会发生，用于端基炔RH≡CH）。
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