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，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般比空气密度小。占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

高纯氧气、、氦气、和特种气体。
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氦气的英文为Helium，是一种化学元素，其化学符号是He，原子序数是2，是一种无色的惰性气体，放电时发深的光。在常温下，氦是一种较轻的无色、无臭、无味的单原子气体。氦在空气中含量较少，但在宇宙中是*二丰富的元素，在银河系占24％。
1895年3月26日，苏格兰化学家威廉·拉姆齐爵士将钇铀矿（一种沥青铀矿，其质量的10%为稀土元素）用酸处理，在地球离出氦。拉姆齐当时在寻找氩，他用酸处理矿物，分离释放出的气体中的氮和氧。在剩下的气体中，他发现了一条和太阳光谱中的D3线吻合的谱线。洛克耶和英国物理学家威廉·克鲁克斯了这一气体样品，了它是氦气。同一年，两位化学家皮·特奥多尔·克利夫和尼尔斯·朗勒特在瑞典乌普萨拉立从钇铀矿中分离出氦；他们收集的氦足以测定这一元素的原子量。在拉姆齐分离氦之前，美国地质化学家威廉·弗朗西斯·希尔布兰德同样注意到一份沥青铀矿样品中的一条不寻常的谱线，并从中分离出氦；但他认为这些谱线来自。
他致拉姆齐的贺信是科学史上“发现”和“邻近发现”的一个有趣例子。1907年，欧内斯特·卢瑟福与托马斯·罗伊兹让α粒子穿透玻璃壁进入真空管，向管中放电后观察管内气体的发射光谱，α粒子就是氦核。1908年，荷兰物理学家海克·卡末林·昂内斯将氦冷却至不到1K的低温，从而制得液态氦。他还试着将氦固化，但是氦没有固、液、气三相平衡的三相点，因此他的尝试没有成功。1926年，昂内斯的学生威廉·亨德里克·科索姆在低温下向氦加压，制得了1cm的固态。
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为无色、无味、不助燃气体，密度比空气略大，能溶于水，空气中的含量为387ppmv，空气气中的含量随季节变化，当春夏季来临时，植物由于光合作用消耗，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物不但不进行光合作用，反而制造，其含量随之上升，当少时对人体无太大危害，但其**过一定量时会影响人和其他生物的呼吸，高纯可以用于鱼类、奶油、奶酪、冰糕等物品保存的原料；也可用作低温输送、灭火剂，冷却剂。
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，化学式为N2，在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常。占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，在水中溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的。是难液化的气体。在较低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放。
用途：
1.合成氨。
2.用作汽车轮胎填充气体，能提高轮胎行驶的稳定性和舒适性，防止爆胎和缺气碾行，延长轮胎使用寿命，减少油耗，保护环境。
3.作食品保鲜保护气体的用途，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化。
4.高纯用作色谱仪等仪器的载气。
应急处理：
若遇高热，容器内压，有开裂的危险。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束用雾状水保持火场中容器冷却。可用雾状水喷淋加速蒸发，但不可使用水枪射至。
发生泄漏时，空气中含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息 。应迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
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